К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Чистого хлорида меди в этом растворе 10% от 27г т.е. 27*0.1=2.7г Это 2.7/(63.5+35.5+35.5)=2.7/134.5=0.02 моль хлорида меди CuCl2+Na2S -> CuS +2NaCl Выпадит 0.02моль CuS то есть 0.02*(95)=1.91г сульфида меди. Ответ 1.91 г

   2,7 г                                      Х г  CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS↓    135 г                                     96 г Найдем массу веществ по уравнению: m = M xn m(CuCl2) = 135 г/моль х 1 моль = 135 г m(CuS) = 96 г/моль х 1 моль = 96 г Теперь найдем массу соли в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100% m(CuCl2) = 10% х 27 г / 100% = 2,7 г  Теперь найдем массу осадка: 2,7 г / 135 г = Х г / 96 г m(СuS) = 2,7 г х 96 г / 135 г = 1,92 г