К 30г. 6% раствора Fe2(SO4)3 добавили 155,4 г. 1,5% раствора Ba(HCO3)2. Вычислите массовые доли веществ в осадке. 

m(Fe2(SO4)3) =30*0,06 =1,8 г n(Fe2(SO4)3) =1,8/400 = 0,0045 моль   ИЗБЫТОК m(Ba(HCO3)2) =155,4*0,015 =2,331 г n(Ba(HCO3)2) = 2,331/259 = 0,009 моль Fe2(SO4)3 +3Ba(HCO3)2  = 3BaSO4 +2Fe(OH)3 + 6CO2 n(BaSO4) =  0,009 моль n(Fe(OH)3) =  0,006 моль m(BaSO4) =  0,009*233 =2,097 г m(Fe(OH)3) =  0,006*107 =0,642 г m осадка =  0,642 +2,097 =2,739г w(Fe(OH)3) = 0,642/2,739=0,234 или 23,4% w(BaSO4) = 100- 23,4 = 76,6%