К 32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% добавили избыток раствора фосфата калия.вычислите массу образовавшегося осадка. (и с пояснением как что расставляется плиииз)

3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3   Массовая доля нитрата - 15%, найдем массу нитрата: 32,8*0,15=4,92г чистого нитрата кальция.   Избыток фосфата калия, значит надо считать по недостатку, недостаток - Ca(NO3)2 Найдем в таблице молярных масс нитрат кальция и фосфат калия, домножим на количество моль и составим пропорцию: Ca(NO3)2 - 164г/моль, у нас 3 моль 164*3=492г Ca3(PO4)2 - 310/моль, у нас 1 моль 310*1=310г   4,92г - хг 492г - 310г   х=3,1г Ответ: масса осадка 3,1г.