К 32,8г раствора нитрата кальция с массовой долей 15% , добавили ортофосфат калия. вычислите массу образовавшегося осадка.   

Уравнение: 3Ca(NO3)2+2K3PO4=Ca3(PO4)2(осадок)+6KNO3   1. Находим массу вещ-ва нитрата кальция, вступившего в реакцию масса вещ-ва Ca(NO3)2=массовая доля р-ра*массу р-ра/100=15*32,8/100=4,92г. 2.Судя по уравнению реакции, находим массы нитрата кальция и образовавшегося фосфата кальция Молярная массаCa(NO3)2=164г/моль Кол-во вещ-ва=3 моль Масса=492г.   Молярная масса Ca3(PO4)2=310г/моль Кол-во вещва=1 моль Масса вещва=310г.   Т.е. судя по уравнению, при вступлении в реакцию 492г нирата сальция образовалось 310г. осадка фосфата кальция А у нас 4,92г. нитрата кальция - даст х г. фосфата кальция Решаем пропорцию и находим, что х=4,92*310/492=3,1г. Ответ: 3,1г. осадка фосфата кальция.