К 33,8 г сульфида бария прибавили избыток серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через 224г 5%- ного раствора гидроксида калия. определить массу полученной во второй реакции соли.

Уравнения реакций: BaS + H2SO4 = BaSO4 + H2S Теперь два варианта: H2S + KOH = KHS + H2O или: H2S + 2 KOH = K2S + 2H2O Рассчитаем количество вещества сульфида бария: n = m/M = 33,8г / 169г/моль = 0,2 моль По уравнению реакции: n(H2S) = n(BaS) = 0,2 моль Рассчитаем теперь количество вещества гидроксида калия: n = w*m(р-ра)/M = 0,05*224г/56г/моль = 0,2 моль Видим, что: n(KOH) = n(H2S) = 0,2 моль - след. реакция пойдет с образованием кислой соли - гидросульфида калия KHS По уравнению реакции: KOH + H2S = KHS + H2O n(KHS) = n(H2S) = n(KOH) = 0,2 моль Рассчитаем массу обр. соли: m = n*M = 0,2 моль*72 г/моль = 14,4 г Ответ: ...