К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 5%.Прилили раствор бромида натрия.Вычислите массу осадка

AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3 1. Найдем массу нитрата сервбра в растворе: m(AgNO3) = w x m(p-pa) = 0.05 x 340 = 17 г 2. Найдем количество нитрата серебра, зная его массу и молярную массу: n = m / M = 17 / 170 = 0.1 моль 3. Из уравнения реакции видно, что кол-во бромида серебра равно кол-ву нитрата серебра: n(AgNO3) / n(AgBr) = 1 / 1, значит n(AgBr) = 0,1 моль 4. Зная кол-во бромида серебра и его молярную массу, находим массу осадка: m(AgBr) = n x M = 0.1 x 188 = 18.8 г