К 3,92 г. Cr2(SO4)3 добавили 2 г. КOH. Какую массу KOH необходимо ещё добавить, чтобы образовавшийся осадок полностью растворился? (Ответ: 2,5 г KOH)

Дано: m(Cr₂(SO₄)₃) = 3,92 г m(KOH) = 2г Найти: m(KOH)недост Решение: Cr₂(SO₄)₃ + 8KOH = 2K[Cr(OH)₄] + 3K₂SO₄ Mr(KOH) = 56 г/моль (по реакции 448) Mr(Cr₂(SO₄)₃) = 392 г/моль Ищем необходимую массу KOH и вычитаем из нее 2г по условию: m(KOH)недост = [latex] \frac{3,92*448}{392} = [/latex]4,48 - 2 = 2,48г Ответ: m(KOH)недост = 2,48г