К 40 г 8% р-ра щелочи гидрооксида натрия добавили раствор, содержащий 0.2 моль сульфат железа(2) посчитайте массу осадка

Дано: m(р-ра  NaOH)=40 г                   W=8%n(FeSO4)=0,2 мольm(Fe(OH)2)-?задача на избытокW=m(вещества)/m(раствора).m(вещества)=W*m(раствора)=0,08*40=3,2 гn(NaOH)=m/M=3.2/40=0.08 мольn(FeSO4)=0,2 мольТ.К. по уравнению вещества взаимодействуют в соотношении 2:1, то NaOH должно быть 0,2*2=0,4 моль, а его 0,08 моль(т.е. в недостатке). Расчеты делаем по NaOH:3,2 г                        Х 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO42*40                      34+56=90Х=3,2*90/80=3,6 г