К 50 г 4% -ного раствора бромида алюминия прибавили 50 г 4% -ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Дано: m(AlBr₃) = 2г (50*0,04) m(NaOH) = 2г (50*0,04) Найти: ω веществ в р-ре Решение: Если даны массы двух реагирующих между собой веществ, то скорее всего одно из них в избытке. Этот избыток (если он есть) тоже остается в конечном растворе. AlBr₃ + 3NaOH = 3NaBr + Al(OH)₃ Mr(AlBr₃) = 267 г/моль Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 120) Mr(NaBr) = 103 г/моль (по реакции 309) Mr(Al(OH)₃) = 78 г/моль Найдем сколько г NaOH требуется для реакции с 2г AlBr₃: [latex] \frac{2*120}{267} = [/latex]0,89 г (по условию дано 2г, значит NaOH дан в избытке и он тоже останется в конечном растворе). m(NaOH)изб = 2 - 0,89 = 1,1г Ищем по недостатку все остальное: m(NaBr) = [latex] \frac{2*309}{267} = [/latex]2,3г m(Al(OH)₃) = [latex] \frac{2*78}{267} = [/latex]0,6г Такие задачи можно проверить. Масса смеси NaOH и AlBr₃ = 2 + 2 = 4г. Значит и масса продуктов должна быть тоже 4г. Считаем: m(NaBr) + m(Al(OH)₃) + m(NaOH)изб = 2,3 + 0,6 + 1,1 = 4г. Все верно. Ищем массовые доли. Делим массы веществ на массу смеси: ω(NaBr) = [latex] \frac{2,3}{4} = 0,575*100 [/latex]% = 57,5% ω(Al(OH)₃) = [latex] \frac{0,6}{4} = 0,15*100 [/latex]% = 15% ω(NaOH) = [latex] \frac{1,1}{4} = 0,275*100[/latex]% = 27,5% Ответ: ω(NaBr) = 57,5%, ω(Al(OH)₃) = 15%, ω(NaOH) = 27,5%