К 50 г 8 % р-ра серной кислоты прилили избыток р-ра гидроксида натрия. Рассчитайтке массу образовавшейся соли. (Со всеми уравнениями и рассчетами)

Дано: m([latex]H _{2} SO _{4} [/latex])=50 г w([latex]H _{2} SO _{4} [/latex])=8 % Найти: m([latex]Na _{2} SO _{4} [/latex])-? Решение:  Так как едкий натр(NaOH) в избытке, то серная кислота в недостатке. Считаем по нему, так как в задачах данного типа(на избыток-недостаток) считают массу неизвестного вещества(в продуктах реакции) по недостатку. Сначала узнаём массу вещества серной кислоты: m([latex]H _{2} SO _{4} [/latex])=[latex] \frac{50*8}{100} =4[/latex] г Далее пишем уравнение реакции, расставляем коэффициенты и надписываем сверху данные величины и что нам нужно найти: [latex] \frac{4g}{H _{2} SO _{4} }+2NaOH -> \frac{xg}{Na _{2} SO _{4}} +2H _{2} O[/latex] Затем узнаём массы 1 моля данных веществ: m([latex]H _{2} SO _{4}[/latex])=98 г m([latex]Na_{2} SO _{4} [/latex])=142 г И рассчитываем неизвестную массу соли: [latex] \frac{4}{98} = \frac{x}{142} ; \\ x= \frac{142*4}{98} = 5,8 [/latex] г m([latex]Na_{2} SO _{4} [/latex])=5,8 г