«К 500 см3 раствора с массовой долей хлороводорода 14% и плотностью 1,043 г/см3 прилили раствор нитрата серебра. Вычислите количество вещества и массу осадка».

сначала найдем массу хлороводорода в данном растворе масса = V*p*w = 500* 1.043*0.14 = 73 г молярная(хлороводород) = 35,5+1=36,5 г/моль хим.кол-во (хлороводород) = 73/36,5= 2моль 2 моль ------------------2 моль HCl + AgNO3 = AgCl(осадок) + HNO3 Молярка (осадка) = 108+35,5 = 143,5 масса(осадка0 =143,5*2 = 287г