К 90,1 мл 12%-го раствора аммиачной селитры ( = 1,11 г/мл) прибавили 75 г 25%-го раствора гидроксида калия. Раствор выпарили, остаток прокалили. Рассчитать массы веществ в твердом остатке после прокаливания.

переведем значения растворов в массы растворенных веществ m(NH4NO3)=90.1·0.12·1.11=12 g m(KOH)=75·0.25=18.75 g рассчитаем какое из них в избытке √NH4NO3=12÷80=0.15 mol √KOH=18.75÷56=0.33 mol(в избытке) решаем по недостатку-NH4NO3 12g                                    xg NH4NO3+KOH=NH3↑+ KNO3(тв.)+H2O 80g                                   101g x=12·101÷80=15.15g далее прокалили единственное твердое вещество  15.15g      x² 2KNO3⇒2KNO2+O2 2·101       2·85 x²=15.15·170÷202=12.75g 12.75g      x³ 4KNO2⇒2K2O+2N2+3O2 4·85         2·94 x³=12.75·188÷170=7.05 ответ: нитрита калия 12.75 г ,  оксида калия 7.05 г