К 980гр. 5% растрова H2SO4 прилили избыток раствора Ba(NO3)2. Определите массу соли полученного в ходе данной реакции

составим уравнение: Н2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 (выпадает в осадок) +2HNO3 найдем массу H2SO4 = 980*0,05=49 г.  M(H2SO4) = 2+32+16*4=98 г/моль H2SO4 у нас 1 моль 1 моль * 98г/моль= 98 г М(BaSO4)= 137+32=64=233 г/моль BaSO4 у нас 1 моль 1 моль*233 г/моль= 233 г составим пропорцию: 98г/49г=233г/хг х=116,5г  ответ 116,5 г