К образцу красного фосфора массой 19,84 г прилили 57,8 мл брома (плотность 3,10 г/мл). К полученной жидкости добавили 700 г 24%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте состав образовавшегося раствора (в массовых долях)

m(Br) =57.8*3.10=179.18г n(Br)=179.18/160=1.1 моль  n(P)=19.84/31=0.64 моль 2P + 3Br2 = 2PBr3 2_________542г 0.64______х х=173.44г(PBr3) n(PBr3)=173.44/271 0.64моль m(NaOH) = 700*24/100=168г n(NaOH) =4.2 моль PBr3 + 3NaOH = 3NaBr + H3PO3 1______________3моль 0.64___________х х =1.92моль(NaBr) 1_______________________1 0.64__________________х х= 0.64моль (H3PO3) 0.64+ 1.92 =2.56 моль (раствора) 0.64*100/2.56 = 25%(H3PO3) 1.92*100/2.56 =75%(NaBr)