К порции 8%-го раствора хлорида бария массой 130 гр. добавили 12%-ый раствор сульфата натрия массой 277,5 г. Вычислите : а) массу образовавшегося остатка (BaSO4), б) массу образовавшейся соли в растворе

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl m(BaCl2)= 0,08 * 130г =10,4 г n(BaCl2)= 10,4 г / 208г/моль= 0,05 моль - недостаток m(Na2SO4)= 0,12 * 277,5г = 33,3 г  n(Na2SO4)= 33,3г / 142г/моль = 0,23 - избыток решаем задачу по недостатку . n(BaSO4) =  0,05 моль m( BaSO4) =  0,05 моль * 233г/моль = 11,65 г n(NaCl) = 0,05 моль m(NaCl)= 0,05 моль * 58,5 г/моль = 2, 925 г Я ИСПРАВИЛА !

Дано: m(р-ра BaCl2)=130г w(BaCl2)=8% или 0,08 m(р-ра Na2SO4)= 277,5 w(Na2SO4)=12% или 0,12 Решение: Найдем массу чистых веществ. m(BaCl2)= 130*0,08= 10,4 (г) m(Na2SO4)= 277,5*0,12= 33,3 (г) Найдем количество веществ: n(BaCl2)=m/M=10,4/208=0,05 моль n(Na2SO4)=m/M=33,3/142=0,23 моль Уравнение реакции выглядит следующим образом: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Хлорид Бария в недостатке . следовательно количество вещества BaSO4  = 0,05моль а масса равна произведению молярной массы на количество вещества, то есть 0,05*233=11,65 г а масс NaCl= 0,05*58,5=2,925 Ответы выделены курсивом. Не забудь лучший ответ :))