К раствор хлорида кальция содержащий 11,1 г соли прилили раствор содержащий 1,7 г нитрата серебра найти массу осадка.Какое из в-в взято в избыток?Найти массу осадка?

дано:                                        Решение m(CaCl2)=11.1г         у моль m(AgNO3)=1.7г         0.1 моль      0.01моль                             x моль                                    CaCl2    +  2 AgNo3    =>   Ca(No3)2  + 2 AgCl  m(осадка)-?               1 моль          2 моль                               1 моль                                                                       Mr(CaCl2)= 40+35,5*2=111                                    n(CaCl2) =  11.1 :  111= 0.1 моль                                                                         Mr(AgNo3)= 108+14+16*3=170                                     n(AgNo3)=1.7:170=0.01моль                                                             y          0.01                                           =                                    1             2                                                                                     2y=0.01                                           y=0.005моль( CaCl2)- столько надо                                                     СаСl2-в избытке, расчет по AgNo3                                                0.01      x                                                       =                                                 2         1                                                               2x=0.01                                                  x=0.005(AgCl)                                            m(AgCl)=0.005*143.5=0.72г ответ:  m(осадка)=0.72г              изб. вещества- СaCl2