К раствору CaCl2 массой 25.6 г прилили раствор Na2CO3 массой 24.2 г . Рассчитайте массу осадка, если выход продукта 86%

25,6 г              24,2 г                 х СaCl2       +   Na2CO3   =       CaCO3  +    2NaCl 1 моль          1 моль              1 моль М=111 г/моль М=106 г/моль  М=100 г/моль n(CaCl2)=25,6/111=0,2306 моль n(Na2CO3)=24,2/106 =0,228 моль По уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1:1, следовательно карбоната натрия взято в недостатке, решаем по нему. Соотношение карбоната натрия и карбоната кальция по уравнению 1:1, отсюда n(CaCO3)=n(Na2CO3)=0,228 моль m(CaCO3) = M*n = 100*0,228 = 22,8 г это масса теоретическая (рассчитана по уравнению) W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую) m(CaCO3) = 86*22,8/100 = 19,608 г