К раствору гидроксида натрия массой 1200г прибавили 490г 40%ного раствора серной к-ты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143г кристаллов соды. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. 

1. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O   2. H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2   m(чистой H2SO4) = 490*0,4=196г n(H2SO4) = 169/98=2моль w=M(Na2CO3)/M(Na2CO3*10H2O)  Na2CO3*10H2O - кр. соды w(Na2CO3) = 106/286=0,37 m(Na2CO3)=143*0,37=53г n(Na2CO3)=53/106=0,5моль n(H2SO4)=0,5моль n(прореагировавшей H2SO4)=2-0,5=1,5моль n(NaOH)=3моль m(NaOH)=40*3=120г w(NaOH)=120\1200*100=10%   Ответ: 10%