К раствору h3po4 объемом 200 мои концентрации его 0.4 моль пролили 187 мл раствора koh массовой долей 20% плотность равна 1.20 г/моль . определите массу полученной соли

Найдем массы и количества вещества участников реакции. Фосфорная кислота: n(H3PO4) = C(M) * V = 0,4 * 0,2 = 0,08 моль m(H3PO4) = n * M = 0,08 * 98 = 7,84 г Гидроксид калия: m(KOH) = ω * V * ρ = 0,2*187*1,2 = 44,88 г n(KOH) = m/M = 44.88/56 = 0,8 Поскольку щелочь находится в десятикратном избытке, то взаимодействие пойдет по следующему механизму: 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O Из стехиометрического (3:1) и реального (10:1) соотношений между реагентами следует, что кислота прореагирует полностью и расчет массы соли следует выполнять по кислоте. 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O              7,84 г       х г              98 г         212 г Отсюда х = 16,96 г Ответ: 16,96 г