К раствору хлорида алюминия массой 399г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано: m(p-pa AlCl3)=399 г w(AlCl3)=10% Найти: m(AgCl)=? Решение: AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl AgNO3 в избытке, значит считаем по AlCl3, веществу полностью прореагировавшему n=m/M , где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса m(AlCl3)=399 г * 0,1=39,9 г n(AlCl3)=39,9 г/133,5 г/Моль=0,3 Моль n(AgCl)=3*n(AlCl3)=3*0,3 Моль=0,9 Моль m(AgCl)=0,9 Моль*143,5 г/Моль=129,15 г Ответ:m(AgCl)=129,15 г