К раствору массой 200 г массовой долей HCl 7,3% добавили 150 г раствора, содержащего 8% гидроксида натрия. Рассчитайте химические количества исходных веществ и массу образовавшейся соли.

  HCl + NaOH = NaCl + H2O   m вещ-ва = m р-ра * w вещ-ва m(HCl) = 200 г * 0,073 = 14,6 г m(NaOH) = 150 г * 0,08 = 12 г n = m/M M(HCl) = 36,5 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль n(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль n(NaOH) = 12 г / 40 г/моль =  0,3 моль n(NaOH) = n(NaCl) = 0,3 моль m = n*M M(NaCl) = 58,5 г/моль m(NaCl) = 0,3 моль * 58,5 г/моль = 17,55 г Ответ:  n(HCl) =  0,4 моль, n(NaOH) = 0,3 моль, m(NaCl) = 17,55 г