К раствору массой 200 г с массовой долей серной кислоты 8% прилили раствор массой 50 г с массовой долей гидроксида натрия 12%. Какова масса гидросульфата натрия, который выделили из полученного раствора? Ответ: 18 г.

2NaOH+h2so4=Na2SO4+2h2o Na2so4+h2so4(ИЗБЫТОК)=2NaHso4  m(h2so4)= mр-ра * W=200*0.08=16 г m(NaOH)=m р-ра *W=50*0.12=6 г n(H2so4)=n/M=0.1633моль n(NaOH)=m / M=0.15 моль для реакции с 0.15 моль NaOH потребуется 0.15 /2=0.075 моль h2so4 а её у нас 0.1633 моль следовательно она в избытке  образуется 0.075 моль сульфата натрия и останется ещё избыточное кол-во серняги вычисляем её n(ост.)=0.1633-0.075=0.0883 моль и так ню сульфата натрия 0.075 моль избыток серняги реагирует с  na2so4 1:1 (по уравн 2) следовательно для реакции с 0.075 моль Na2so4 потребуется столько же серняги ... вычислем её кол-во остатка после 2ой реакции n(ост.)2=0.0883 - 0.075=0.0133 моль и так по уравн(2)  из 0.075 молей серняги и Na2so4 получится 0.075 *2=0.15 моль NaHSO4 Но если как в алгебре из двух сторон в 2ух уравнениях сократить двойки и сульфат натрия то получится : NaOH+2h2so4=NaHso4+2h2o  уравняем 2NaOH+2hso4=2NaHSO4+2h2o  сокращаем двойки а это и есть : NaOH+H2so4(ИЗБЫТОК)=NaHso4+h2o    находим её массу m(NaHSO4)=n*M=0.15 *120=18 г и остаток H2so4 составляет m(H2so4)=n*M=0.0133 * 98=1.3 г