К раствору массой 200г с массовой долей серной кислоты 9,8% долили раствор гидроксида натрия, содержащий 16 г NaOH. Вычислить массу образовавшейся соли.

Дано: m(H2SO4)-200г w(H2SO4)-9,8% m(NaOH)-16г Найти:m(Na2SO4) Решение: Составим уравнение реакции: H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O Определим массу и количество чистой серной кислоты: m(H2SO4)=200*0,098=19,6г n(H2SO4)=m/Mr n=19,6/98 n=0,2моль По уравнению реакции: n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0,2моль Найдём массу Na2SO4: m=n*Mr m=0,2*40=8г Ответ: 8г