К раствору нитрата цинка массой 200 г добавили избыток гидроксида натрия выпал осадок массой 9,9 г. Вычислить массовую долю соли в растворе нитрата цинка.

[latex]Zn(NO_3)_2+2NaOH=Zn(OH)_2+2NaNO_3[/latex] [latex]Zn(OH)_2[/latex] выпадает в осадок [latex]Mr(Zn(NO_3)_2)=65 + (14 + 48) * 2 = 189[/latex] [latex]Mr(Zn(OH)_2) = 65 + (16 + 1) * 2 = 99[/latex] 1) Определим массу [latex]Mr(Zn(NO_3)_2)[/latex]  , израсходованную в ходе реакции [latex]m(Zn(NO_3)_2) = \frac{189*9,9}{99} =18,9[/latex] г 2) Определим массовую долю [latex]Mr(Zn(NO_3)_2)[/latex] в растворе [latex]W(Zn(NO_3)_2) = \frac{18,9}{200} *100=9,45[/latex]% Ответ: [latex]W(Zn(NO_3)_2) =9,45[/latex]%