К РАСТВОРУ СИЛИКАТА КАЛИЯ МАССОЙ 20,53 Г И МАССОВОЙ ДОЛЕЙ 15% ПРИЛИЛИ ИЗБЫТОК РАСТВОРА НИТРАТА КАЛЬЦИЯ. ВЫЧИСЛИТЕ МАССУ ОБРАЗОВАВШЕГОСЯ ОСАДКА

К2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3(ОСАДОК)+2KNO3  рассчитаем массу вещества(K2SiO3) w=mв-ва/mр-ра mв-ва=mр-ра*w mв-ва(K2SiO3)20.53г*0.15=3.08г найдем количество вещества n=m/M n(K2SiO3)=3.08г : 154г/моль=0.02моль из соотношения силиката калия к силикату кальция мы видим что они находятся в соотношении 1/1 m(CaSiO3)=n*M=0.02моль*116г/моль=2.32г

m (K2SiO3)=m (раствора)* (K2SiO3) /100% =20,53 г * 0,15=3,0795 г n (K2SiO3)=m/M=3,0795 г / 154 г/моль=0,02 моль   0,2 моль                           х K2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3↓+2 KNO3 1 моль                        1 моль   х=0,02 моль   m (CaSiO3)=n*M=0,02 моль * 116 г/моль = 2,32г