К раствору силиката калия массой 20,53 грамма и массовой долью 15% прилииизбыток раствора нитратата кальция. вычислить массы образовавшегося осадка

K2SiO3+Ca(NO3)2=CaSiO3+2KNO3   1)m(K2SiO3)=w(K2SiO3)*m(раствора)=0.15*20.53=3.08 2)n(K2SiO3)=m(K2SiO3)/M(K2SiO3)=3.08/154=0.02 3)n(K2SiO3)=n(CaSiO3)=0.02 4) m(CaSiO3)=M(CaSiO3)*n(CaSiO3)=116*0.02=2.32

K₂SiO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaSiO₃ + 2KNO₃   Поскольку нитрат кальция нам дан в избытке, то K₂SiO₃ прореагирует полностью.   1) Найдем массу чистого (без примесей) K₂SiO₃:   20,53 г - это 100% х г - это 15%   [latex]x=\frac{20,53\cdot15\%}{100\%}\approx3,08[/latex] г K₂SiO₃   M(K₂SiO₃)= 154 г/моль M(CaSiO₃)= 116 г/моль m(K₂SiO₃)= 3,08 г m(CaSiO₃)= y г   2) Через расчет по уравнению реакции найдем массу образовавшегося осадка (CaSiO₃).   154 г K₂SiO₃ дают 116 г CaSiO₃ 3,08 г K₂SiO₃ дают у г CaSiO₃   [latex]y=\frac{3,08\cdot116}{154}=2,32[/latex] г CaSiO₃   Ответ: масса образовавшегося осадка равна 2,32 г.