К раствору, содержащему 11,9г нитрата серебра, прилили раствор хлорида алюминия. Определите массу осадка. Можно с подробным объяснением)

К раствору, содержащему 11,9г нитрата серебра, прилили раствор хлорида алюминия. Определите массу осадка. Можно с подробным объяснением)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Ответ: Дано: m(AgNO3)=11,9 грамм Найти: m(AgCl)-? Решение: AlCl3+3AgNO3->3AgCl(белый осадок)+Al(NO3)3 это качественная реакция на Cl(-1) анион 1)m->n n(AgNO3)=11,9 гр/170 гр/моль=119/1700=0,06моль M(AgNO3)=14+48+108=170 гр/моль 2)n(AgNO3)=n(AgCl3)=0,06моль(округляем всегда до тысячных) 3)от количества идем на массу: n->m m(AgCl3)=216*0,06моль=12,96гр M(AgCL3)=108+3*36=108+108=216гр/моль Ответ:12,96 грамм
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы