К раствору содержащему 3,56 г хлорида бария добавили раствор с 3,56 г сульфата натрия . рассщитайте массу выпавшего в осадок сульфата бария (пр. 7)

Уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ n(BaCl2) = 3.56г / 208г/моль = 0.017 моль n(Na2SO4) = 3.56г / 142г/моль = 0.025 моль Так как n(BaCl2):n(Na2SO4)=1:1, то на каждый моль BaCl2 приходит моль Na2SO4 1 моль BaCl2 -> 1 моль Na2SO4 0.017 моль BaCl2 -> 0.017 моль Na2SO4 Отсюда, Na2SO4 - в избытке, проводим расчеты за данными BaCl2: n(BaSO4)=n(BaCl2) = 0.017моль m(BaSO4) = 0.017моль * 233г/моль = 3.96г ОТВЕТ: m(BaSO4) = 3.96г