К раствору, содержащему 492 г нитрата кальция, прилили раствор, содержащий 424 г карбоната натрия. Число молей соединения, выпадающего в осадок, равно

Дано: m(Ca(NO3)2)=492 г m(Na2CO3)=424 г Найти: n(CaCO3)-? Решение: Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3 1моль 1моль 1моль 2моль Нам даны чистые вещества, из-за этого можно сразу найти их количество веществ: n = m/M, M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль, n(Ca(NO3)2) = 492/164 = 3 моль. M(Na2CO3) = 106 г/моль, n(Na2CO3) = 424/106 = 4 моль. Нам даны два вещества, и известны их массы, следовательно, мы должны найти избытоки недостаток: 3/1 < 4/1 Na2CO3 в избытке. Теперь через недостаток мы отвечаем на вопрос задачи: n(Ca(NO3)2) = n(CaCO3) = 3 моль. Ответ: 3 моль.