К раствору, содержащему 5,2 г хлорида бария, добавили 4,9 г серной кислоты. Выпавший осадок отфильтровали,высушили. Определите массу сухого остатка. Какое вещество остается в растворе?

208г         98 г        233 г BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+ 2HCL 5,2г          4,9           хг М(BaCl2)=208     М(H2SO4)=98     М(BaSO4)=233 Какое из исходных веществ взято с недостатком? Пусть Х г взяли серной кислоты, тогда 208 г BaCL2 реагируют с 98 г H2SO4  5,2 г BaCL2 реагируют с   X г H2SO4 X=5,2*98\208=2,45 г(а по условию  взяли 4,9, так как 4,9>2,45, то серную кислоту взяли с избытком ).Значит дальнейшие вычисления будем вести по сульфату бария. Cколько г BaSO4 получится; из 208 г BaCl2 получается 233 г BaSO4 из  5,2 г BaCl2 получается     X г BaSO4 Х=5,2*233/208=5,825 г  BaSO4- вот масса сухого остатка В растворе осталась серная кислота