К раствору, содержащему соль нитрата железа(ll) химическим количеством 2 моль, прилили избыток раствора щелочи NaOH. Рассчитайте массу полученного осадка.

1) составляем реакцию:   Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaNO3 2) Над Fe(NO3)2 пишем количество вещества- n.     под Fe(NO3)2 пишем уравнивающий коэффициент, он у соли-1. 3) Нам надо найти n(кол-во вещества) основания- Fe(OH)2.    Так как нам известен только уравнивающий коэффициент-тоже 1, то делаем по "правилу креста".     2 моль * 1 ур. коэффицент Fe(OH)2 / 1 ур. коэффицент Fe(NO3)2 = 2 моль.  n( Fe(NO3)2 )=2 моль 4) Теперь находим массу по формуле m=M*n: где       m-это масса;  M-это молярная масса, которую мы находим пользуясь таблицей Менделеева; n-кол-во вещества.       m( Fe(OH)2 )= M( Fe(OH)2 )=(56+16*2+1*2) * n( Fe(OH)2 )=2 моль = 90 *2= 180 грамм.   Fe(NO3)2