К раствору соляной кислоты массой 36,5 г с массовой долей hcl 10% прибавили оксид меди(II) массой 8 г.Вычислите количества вещества и массу полученной соли

1. Запишем уравнение реакции: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O 2. Найдём количества веществ: m растворённого вещества (HCl)= 36,5г * 0,1 = 3,65г n(HCl)=3,65г \ 36,5г\моль=0,1 моль n(CuO)=8г \ 80г\моль=0,1 моль n(HCl):n(CuO)=1:1 а по уравнению реакции: n(HCl):n(CuO)=2:1 Значит CuO в избытке, расчёт ведём по HCl n(CuCl₂)=0,5n(CuO)=0,05 моль m(CuCl₂)=0,05 моль * 135г\моль = 6,75 г Ответ: 0,05 моль; 6,75г