К раствору сульфата алюминия массой 34,2 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано:  m р-ра(Al₂(SO₄)₃) = 34.2 г w(Al₂(SO₄)₃) = 10% = 0.1 Найти: m(осадка) - ? Решение:  Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓ 1) m р.в. (Al₂(SO₄)₃) = m р-ра (Al₂(SO₄)₃) * w = 34,2 * 0,1 = 3,42 г 2) n(Al₂(SO₄)₃) = m(Al₂(SO₄)₃) / M (Al₂(SO₄)₃) = 3.42 г / 342 г/моль = 0,01 моль 3) n(BaSO₄) = 3 * n(Al₂(SO₄)₃) = 3 * 0.01 моль = 0,03 моль 4) m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0.03 * 233 г/моль = 6,99 г Ответ: m(BaSO₄) = 6.99 г