К раствору сульфата калия массой 17.4 г долили хлорид бария массой 36.6 г. осадок отфильтровали .к Какова масса образовавшегося осадка??

17,4 г            36,6 г               х г K2SO4    +    BaCl2    =    BaSO4    +    2KCl 1 моль          1 моль         1 моль 174 г/моль    208 г/моль     233 г/моль M(K2SO4) = 39 * 2 + 32 + 16 * 4 = 174 г/моль M(BaCl2) = 137 + 35,5 * 2 = 208 г/моль M(BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль v(K2SO4) = 17,4 г : 174 г/моль = 0,1 моль v(BaCl2) = 36,6 г : 208 г/моль = 0,176 моль По уравнению реакции, 1 моль K2SO4 реагирует с 1 моль BaCl2, а по нашим расчетам получилось v(K2SO4) < v(BaCl2), следовательно, хлорид бария в избытке, дальнейшие расчеты ведем по сульфату калия. m(BaSO4) = (17,4 г * 233 г/моль * 1 моль) : (174 г/моль * 1 моль) = 23,3 г - масса осадка