К смеси гидроксида и карбоната кальция осторожно прибавили некоторое количество соляной кислоты. При этом смесь полностью растворилась и выделилось 0,896 л газа (н.у.). Полученный раствор упарили досуха. при упаривании выделило...

Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 +2HCl +2H2O  (1) CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2+H2O (2) MCa(OH)2= 74 MCaCl2 = 111 MCaCO3 = 100 Газ выделяется только во 2 реакции, поэтому по ней вычислим массу взятого карбоната кальция 1)  из 100 г CaCO3 получается 22.4 л CO2      из Х г CaCO3 получается 0.448 л CO2 Х=100*0,448/22,4= 2 г 2.Сколько г CaCl2 получается в результате 2 реакции   из 100 г CaCO3 получается 111г CaCl2   из    2г  CaCO3 получается Х г CaCl2 Х= 2*111/100 = 2.22 г 3) Сколько CaCl2 получилось в результате 1 реакции     14.24 - 2.22 = 12.02  4) Сколько взяли Ca(OH)2    из 74 г Ca(OH)2 получается 111 г CaCl2    из Х  г Ca(OH)2 получается 12.02 г CaCl2    Х=74*12.02/111 = 8,01 г Ответ в исходной смеси было: 8.01г Ca(OH)2 и 2г CaCO3