К цинку массой 1,3 грамма добавили 4,8 грамма брома,в результате было получено 4,4 грамм бромида цинка. Определите , какое вещество для реакции было взято в избытке. Какая масса этого вещества осталась не израсходованной

                                Zn + Br2  =>  ZnBr2                                   n(Zn)=m/M=1,3 / 65 = 0,02 moll n(Br2)=m/M=4,8/160= 0,03 moll n(ZnBr2)=m/M=4,4/225 = 0,02 moll после всего этого можно сказать что Br2 - в избытке, т.к. в реакцию вступило одинаковое количество вещества всех молекул поэтому n(Zn)=n(ZnBr2). Значит n(Br2)=0,02 moll должно быть  =>  m(Br2)=n*M=0,02*160 = 3,2 gramma m(ne izrashodovannaja)=m(Br2)(vsego) - m(Br2) = 4,8 - 3,2 = 1,6 gramm - massa ne  izrashodovannogo Br2 fseeee)))