Как изменяется температура кипения в ряду спиртов пропан, пентанол, этанол

СН3ОН — метанол C4H9OH — бутанол С2Н5ОН — этанол C5H11OH — пентанол С3H7ОН — пропанол С6Н13ОН — гексанол Структурная изомерия предельных (алифатических) одноатомных спиртов определяется строением углеродной цепи и положением гидроксильной группы в цепи. Например, существуют четыре изомера бутанола С4Н9ОН. Нумерацию цепи начинают с того края, ближе к которому расположена ОН-группа. Низшие спирты (до С12) при комнатной температуре — жидкости, высшие — твердые вещества. Температуры кипения спиртов намного выше температур кипения алканов с такой же молекулярной массой. Например, t°кип (С2Н5ОН — этанол)=78°С, а t°кип (С3Н8 — пропан)=42°С; t°кип (С7Н15ОН — гептанол-1)=180°С, а t°кип (C8H18 — октан)=126°С. Причиной этого является высокая полярность связи О—Н и легкость образования водородных связей молекулами спирта. Итак, спирты имеют аномально высокие температуры кипения благодаря водородным связям. При испарении жидкости водородные связи между молекулами разрываются, что требует дополнительной затраты энергии. Следовательно, увеличение молекулярной массы приводит к росту температуры кипения, а разветвленные спирты кипят при более низкой температуре, чем неразветвленные