Как распознать растворы двух солей:натрий нитрата и калий сульфата? Записать уранение в молекулярной и ионной формах

раствор калий сульфата можно распознать, например, с помощью основания гидроксида бария: K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaSO4↓ (мол. форма) 2K+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2K+ + 2OH- + BaSO4↓ (полная ионная форма) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (сокращенная ионная форма) а вот с раствором натрий нитрата сложнее (все соли натрия и все нитраты растворимы, не образуют газов и так далее) можно либо добавить более активный металл (к примеру калий), и произойдет осаждение натрия: NaNO3 + K = KNO3 + Na (мол. форма) Na+ + NO3- + K = K+ + NO3- + Na (полная ионная форма) Na+ + K = K+ + Na (сокращенная ионная форма); либо сделать вывод - если в растворе образовался осадок при добавлении к нему гидроксида бария - это раствор сульфата калия, если же осадок не образовался - раствор нитрата натрия

1)2NaNO3+MnBr2=2NaBr+ Mn(NO3)2(осадок) молекулярный вид 2Na(+)+2NO3(-) +Mn(2+)+2Br(-) =2Na(+)+2Br(-)+Mn(NO3)2 ионный вид Mn(2+)+2NO3=Mn(NO3)2 сокращенное ионное уравнение 2)K2SO4+2NaCl=2KCl+ Na2SO4(осадок) 2K(+)+SO4(2-)+2Na(+)+Cl(-)= 2K(+)+Cl(-)+Na2SO4. 2Na(+)+SO4(2-)=Na2SO4.