Как решать ионные уравнения?

Инструкция1Рассмотрите пример образования труднорастворимого соединения. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Или вариант в ионном виде: 2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-2Обратите внимание, что прореагировали только ионы бария и сульфат-ионы, состояние других ионов не изменилось, поэтому это уравнение можно записать в сокращенном виде: Ba2+ + SO42- = BaSO43При решении ионных уравнений, необходимо соблюдать следующие правила: - одинаковые ионы из обеих его частей исключаются; - следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения.4Примеры: Написать ионные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: a) HCl и NaOH; б) AgNO3 и NaCl; в) К2СO3 и H2SO4; г) СН3СOOH и NaOH. Решение. Запишите уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде: а) HCl + NaOH = NaCl + H2O б) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 в) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O г) СН3СOOH + NaOH = CH3COONa + H2O5Отметьте, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате происходит связывание ионов с образованием либо слабых электролитов (Н2О), либо труднорастворимого вещества (AgCl), либо газа (СO2).6В случае варианта г) реакция идет в сторону большего связывания ионов, то есть, образования воды, хотя имеются два слабых электролита (уксусная кислота и вода). Но это происходит поскольку вода – более слабый электролит.7Исключив одинаковые ионы из левых и правых частей равенства (в случае варианта а) – ионы натрия и хлора, в случае б) – ионы натрия и нитрат-ионы, в случае в) – ионы калия и сульфат-ионы), г) – ионы натрия, получите решение этих ионных уравнений: а) H+ + OH- = H2O б) Ag+ + Cl- = AgCl в) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O г) СН3СOOH + OH- = CH3COO- + H2O