Как составлять электронный баланс для реакции , где 3 элемента меняют степень окисления? Например Hg(NO3)2= больше t Hg+2NO2+O2

                Hg²⁺(N⁵⁺O²⁻₃)₂ = Hg⁰ + 2N⁴⁺O²⁻₂ + O⁰₂      Изменения степени окисления сразу трех элементов, собранных ранее в одну молекулу. В таких случаях надо собрать вместе все процессы окисления, или все восстановления и считать на одну формульную единицу. Hg²⁺ + 2e   →   Hg⁰     }  |     восстановление, Hg²⁺ и  N⁵⁺ окислители 2N⁵⁺ + 2e  →  2N⁴⁺     }  | 1 (ставим к общей скобке.) 2O²⁻ - 4e   →      О₂⁰      |  1 окисление, О²⁻ восстановитель           Для таких уравнений удобно составлять электронно-ионный баланс. Hg²⁺    +   2e   →      Hg⁰                !1    восстановление,  Hg²⁺ окислитель 2NO₃⁻  -   2 e  →   2 NO₂⁰ + O₂⁰  !1  окисление      NO₃⁻ восстановитель ____________________________________________________________ Hg²⁺ + 2NO₃⁻  →  Hg⁰ + 2NO₂⁰ + O₂⁰