Какая масса 15% раствора калия карбоната необходима, что бы нейтрализовать 55 мл 16% раствора азотной кислоты ( плотность -1,09 г\мл)

Дано: w (р-ра K2CO3) = 15% V (р-ра HNO3) = 55 мл ρ (р-ра HNO3) = 1,09  г\мл w (р-ра HNO3) = 16% Найти: m(р-ра K2CO3) Решение: Вычислим массу HNO3 в его 16 %-ном растворе: m(р-ра HNO3) = V(р-ра HNO3) ∙ ρ(р-ра HNO3) (р-ра HNO3) = 55 мл ∙ 1,09 г\мл = 59,95 г m(HNO3 ) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(HNO3) = 59,95 г ∙  16% \ 100% = 9,6 г найдем сколько потребуется карбоната калия на нейтрализацию:   х г            9,6 г K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2↑ + H2O 138 г          126 г х г ---- 9,6 г 138 г ---- 126 г х = 138 г ∙ 9,6 г\ 126 г = 10,5 г Вычислим массу раствора карбоната калия с массовой долей 20%: m(р-ра K2CO3)= m(р.в.) ∙ 100%\  w(р-ра)  m(р-ра K2CO3)= 10,5 г ∙  100%\ 15%  = 70,1 г Ответ: m(р-ра K2CO3) = 70,1г