Какая масса 5% раствора серной кислоты потребуется для реакции с 15,6 граммами гидроксида алюминия?
Какая масса 5% раствора серной кислоты потребуется для реакции с 15,6 граммами гидроксида алюминия?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьРеакция будет выглядеть так
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
n(Al(OH)3)=15.6/78=0.2моль
m(H2SO4)=0.3*98=29.4г
m(р-ра H2SO4)=29.4/0.05=588г раствора
Не нашли ответ?
Похожие вопросы