Какая масса алюминиевого порошка потребуется для полного восстановления марганца из 600г оксида марганца(4),содержащего 9%примесей

Сначала определим, сколько г оксида марганца участвовало в реакции с учетом того, что он содержал 9% примесей : m=600*91/100=546 г  4Al + 3MnO2 = 3Mn +2Al2O3  Определяем количество алюминия и оксида марганца, участвующих в реакции из уравнения и по пропорции определяем количество алюминиевого порошка.  х/4*27 = 546/3*87  х=108*546/261=225,9 г Ответ: 225,9г

m(MnO₂)=600г. W%(MnO₂)=91% ------------------- Найти m(Al)-? 3MnO₂ + 4Al --> 2Al₂O₃ + 3Mn Решение: 1) 600---100% x---91% x=546 2) 546---x 3---4  x=728г