Какая масса аргентум нитрата вступила в реакцию с медной пластиной массой 16г, если ее масса после окончания реакции равен 35г

2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag                 1                    2 если бы хим.взаимодействие произошло строго в соответствии с уравнением,то растворение 1моль меди пластинки привело бы к выделению на ней 2моль серебра, а изменение массы пластинки составило бы:(108х2)-64=152гр. Поскольку по условию задачи масса пластинки ув-сь на (35-16=19)гр.,можно вычислить кол-во вещ-ва серебра,реально осевшего на пластинке:19:152=0,125моль; Тогда n(AgNO3)=0,125;m(AgNO3)=0,125x170=21,25гр.                                ОТВЕТ:21,25граммов!