Какая масса гашеной извести (гидроксид кальция) получится при взаимодействии 176 г. негашеной извести (оксид кальция) содержащей 5% примесей с необходимым количеством воды?Помогите пжлст!
Какая масса гашеной извести (гидроксид кальция) получится при взаимодействии 176 г. негашеной извести (оксид кальция) содержащей 5% примесей с необходимым количеством воды?
Помогите пжлст!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость167,2г хг
СaO+H2O=Ca(OH)2
56г 74г
ωв-ва= 1005-ω прим= 100%-5%=95%
м в-ва =м в-ва тех *ω /100% = 176*95%/100%=167,2г
х= 167,2*74/56=220,94г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы