Какая масса гидроксида меди 2 образуется при взаимодействии 112 г гидроксида калия с 200г 8% раствора сульфата меди.

Дано: m(KOH) = 112 г m(p-pa CuSO4) = 200 г ω(СuSO4) =8% = 0.08 m(Cu(OH)2)-? Решение. m(CuSO4) = m(p-pa CuSO4)×ω(CuSO4) m(CuSO4) = 200 г×0,08 = 16 г M(CuSO4) = 160 г/моль n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) n(CuSO4) = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль М(КОН) = 56 г/моль n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) n(KOH) = 112 г/56 г/моль = 2 моль M(Cu(OH)2) = 98 г/моль 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓  Из уравнения реакции по стехиометрическим коэффициентам и расчетов, исходя из условия задачи следует, что КОН взят в избытке, поэтому расчеты производим по CuSO4: n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,1 моль m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2×M(Cu(OH)2 m(Cu(OH)2 = 0,1 моль×96 г/моль = 9,6 г Ответ: 9,6 г