Какая масса известняка (CaCO3), содержащего 5% некарбонатных примесей, необходимая для получения негашеной извести (CaO) массой 112 кг?

CaCO3 --t--> CaO + CO2   При разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).   112 кг = 112000 г   Кол-во оксида равно:   v(CaO) = m/M = 112000/56 = 2000 (моль)   v(CaCO3) = v(CaO) = 2000 (моль)   m(CaCO3) = v*M = 2000*100 = 200000 (г)   m(CaCO3) = 200 (кг)   Это масса чистого карбоната.   А у нас в условии ещё и 5% примесей. Значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.   95% -- 200 (кг) 100% -- х (кг)   х = 210,526315789 (кг)   Ответ: масса известняка равна 210,526 кг.