Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействие 21.2 грамма карбоната натрия с раствором гидроксида кальция?

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH по уравнению реакции: m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) m(CaCO3) = M(CaCO3)*m(Na2CO3)/M(Na2CO3) M(CaCO3) = 100 г/моль молярная масса карбоната кальция M(Na2CO3) = 106 г/моль молярная масса карбоната натрия m(CaCO3) = 100*21,2/106 = 20 г