Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении 570 г  оксида кремния, содержащего 5% примесей магнием, если процентный выход реакции составляет 95%

Восстановим кремний магнием:                              570 г                                х г                           SiO₂ + 2Mg ⇒ 2MgO + Si                              60 г                                28 г   Так 570 г - это масса оксида с примесями, то найдем массу чистого оксида:                          100%  - 5% = 95% - содержание оксида в смеси                        95% × 570 г ÷ 100% = 541,5 г - масса чистого оксида.    Найдем теоритическую массу получаемого кремния по уравнению:   541,5 г × 28 г ÷ 60 г = 252,7 г    Если практический выход кремния равен 95%, то ращитаем его массу:   m(практ.) ÷ m(теор.) × 100% = η%   m(практ.) = 95% × 252,7 г ÷ 100% = 240 г.   Ответ: 240 г