Какая масса нитрата аммония может быть получена при взаимодействии 560 л аммиака и необходимого количества азотной кислоты?
Какая масса нитрата аммония может быть получена при взаимодействии 560 л аммиака и необходимого количества азотной кислоты?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость25 моль х моль NH3 + HNO3 = NH4NO3 1 моль 1 моль n = V/Vm n(NH3) = 560 л / 22,4 л/моль = 25 моль 25 = х 1 1 х = 25 n(NH4NO3) = 25 моль m = n*M M(NH4NO3) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль m(NH4NO3) = 25 моль * 80 г/моль = 2000 г = 2 кг Ответ: 2 кг
ГостьNH3+HNO3=NH4NO3 1) n=V/Vm n(NH3)=560л/22.4л/моль=25моль по уравнению n(NH3):n(NH4NO3)=25 моль m(NH4NO3)=25моль*80г/моль=2000г n(NH3):(HNO3)=25моль m(HNO3)=1575г Ответ: масса азотной кислоты 1575 г, масса нитрата аммония 2 кг
Не нашли ответ?
Похожие вопросы